Här är varför:

* atomradie: Jod är mycket större än fluor. Detta innebär att elektronerna i jod är längre från kärnan och upplever svagare attraktion, vilket gör molekylen enklare att polarisera.

* Intermolekylära krafter: Fluor finns som en diatomisk molekyl (F2) och hålls samman av svaga London -spridningskrafter. Jod (I2) har starkare Dispersion Forces i London på grund av dess större storlek och större polariserbarhet. Dessutom kan jod bilda tillfälliga dipol-dipolinteraktioner, vilket ytterligare bidrar till dess starkare intermolekylära krafter.

Dessa starkare krafter i jod kräver mer energi att övervinna, vilket resulterar i en högre smältpunkt och därmed dess fasta tillstånd vid STP. Fluor, med sina svagare krafter, har en lägre smältpunkt och finns som en gas vid STP.