Här är en uppdelning av vad som händer:
* slumpmässig rörelse: Molekyler är ständigt i rörelse på grund av deras inneboende kinetiska energi. Denna rörelse är slumpmässig och får dem att kollidera med varandra.
* Koncentrationsgradient: När det finns en skillnad i koncentration mellan två regioner finns det en drivkraft för molekyler att röra sig från området med högre koncentration till området med lägre koncentration.
* nettorörelse: Medan rörelsen av enskilda molekyler är slumpmässig, är den totala effekten en nettorörelse av molekyler från den högre koncentrationen till den lägre koncentrationen, vilket försöker utjämna koncentrationen.
* Jämvikt: Denna process fortsätter tills koncentrationen av molekyler är lika i hela systemet. Vid denna tidpunkt upphör nettorörelsen av molekyler, men de enskilda molekylerna fortsätter att röra sig slumpmässigt.
Faktorer som påverkar diffusion:
* Koncentrationsgradient: Ju brantare koncentrationsgradienten, desto snabbare diffusionshastighet.
* Temperatur: Högre temperaturer leder till snabbare molekylrörelse och därför snabbare diffusion.
* Storlek på molekyler: Mindre molekyler diffunderar snabbare än större.
* medium: Diffusion förekommer lättare i gaser än vätskor och mycket långsammare i fasta ämnen.
Exempel på diffusion:
* Lukten av parfym som sprider sig genom ett rum: Parfymmolekyler diffunderar från deras höga koncentration nära källan till sänkning av koncentrationer i luften och sprider sig så småningom över rummet.
* syre som diffunderar i blodet: Syre från lungorna diffunderar in i blodomloppet eftersom koncentrationen av syre är högre i lungorna än i blodet.
* näringsämnen som diffunderar i celler: Näringsämnen från blodomloppet diffunderar i celler eftersom koncentrationen av näringsämnen är högre i blodet än inuti cellen.
Sammantaget är utbytet av molekyler en grundläggande process som styr många biologiska och kemiska fenomen, vilket underlättar väsentliga funktioner som näringstransport, borttagning av avfall och spridning av signaler.
