* Silicons valens: Kisel (SI) har 4 valenselektroner, vilket innebär att det vill få eller förlora 4 elektroner för att uppnå ett stabilt yttre skal.
* Möjliga kombinationer: Kisel kan uppnå denna stabilitet genom:
* delningselektroner: Kisel kan bilda 4 kovalenta bindningar med andra atomer. Detta betyder att en kiselatom kan binda med fyra atomer av element som:
* syre (O): Sio₂ (kiseldioxid, även känd som kiseldioxid)
* väte (h): Sih₄ (silan)
* klor (CL): Sicl₄ (kisel tetraklorid)
* jonisk bindning: Kisel kan förlora sina fyra valenselektroner för att bilda en +4 jon. Detta kan leda till föreningar som:
* kiseldioxid (SIO₂): I detta fall bildar kisel en +4 jon och syre bildar en -2 jon. Föreningen är neutral eftersom två syreatomer (2 x -2 =-4) balanserar +4 -laddningen för kiselatomen.
Viktig anmärkning: Det specifika antalet atomer i andra element som kan kombineras med en enda kiselatom beror på den specifika föreningen som bildas.
