Förstå kemi

* nano₂ är ett salt: Det dissocierar helt i vatten för att bilda Na⁺ och no₂⁻joner.

* no₂⁻ är en svag bas: Den reagerar med vatten för att producera en liten mängd OH -joner, vilket gör lösningen något grundläggande.

steg för att beräkna ph

1. Skriv jämviktsreaktionen för den svaga basen:

No₂⁻ (aq) + h₂o (l) ⇌ hno₂ (aq) + Oh⁻ (aq)

2. Ställ in ett istabell (initial, förändring, jämvikt):

| | No₂⁻ | Hno₂ | Oh⁻ |

| ----------- | ------------- | ------------- | ----------- |

| Initial | 0,35 m | 0 m | 0 m |

| Förändring | -x | +x | +x |

| Jämvikt | 0,35 - x | x | x |

3. Skriv KB -uttrycket:

Kb =[hno₂] [oh⁻] / [no₂⁻]

4. Ersätt jämviktskoncentrationerna från istabellen till KB -uttrycket:

2,5 x 10⁻⁻ =(x) (x) / (0,35 - x)

5. Eftersom KB är mycket liten kan vi anta att X är försumbar jämfört med 0,35:

2,5 x 10⁻⁻ ≈ (x) (x) / 0,35

6. Lös för X, som representerar [Oh⁻]:

x² =8,75 x 10⁻²

x =[oh⁻] ≈ 2,96 x 10⁻⁶ m

7. Beräkna POH:

POH =-Log [Oh⁻] =-Log (2,96 x 10⁻⁶) ≈ 5,53

8. Beräkna pH med hjälp av förhållandet mellan pH och POH:

pH + POH =14

pH =14 - POH =14 - 5,53 ≈ 8,47

Därför är pH för en 0,35 M nano₂ -lösning ungefär 8,47.