Här är varför:
* syre är en icke -polär molekyl: Syremolekyler (O2) har en symmetrisk struktur, så deras elektronfördelning är jämn. Detta innebär att de inte har något permanent dipolmoment.
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, tillfälliga attraktiva krafter som uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning runt molekyler.
* London Dispersion Forces: Dessa är den svagaste typen av van der Waals -styrkor. De förekommer på grund av tillfälliga, omedelbara dipoler som bildas i icke -polära molekyler när elektroner rör sig runt molekylen. Dessa tillfälliga dipoler inducerar dipoler i angränsande molekyler, vilket leder till svaga attraktioner.
Varför inte andra typer av krafter?
* vätebindning: Detta kräver en väteatom bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Medan syremolekyler har syreatomer, är de inte direkt bundna till väteatomer, så vätebindning förekommer inte.
* Dipol-dipolinteraktioner: Dessa förekommer mellan polära molekyler, vilket syre inte är.
Sammanfattningsvis är krafterna mellan syremolekyler i flytande syre svaga Dispersionskrafter i London, till följd av tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning.
