Ammoniumklorid (NH ₄ Cl) Upplösning i vatten är en endotermisk process . Detta innebär att processen absorberar värme från omgivningen, vilket gör att lösningen känns kall. Här är varför:

* Breaking Bonds: När ammoniumklorid upplöses, är de joniska bindningarna mellan ammoniumjoner (NH ₄ ⁺ ) och kloridjoner (Cl ^- ) i det fasta är trasigt. Detta kräver energi, som absorberas från det omgivande vattnet.

* Bildning av hydratiseringsskal: De frisatta jonerna blir sedan omgiven av vattenmolekyler och bildar hydratiseringsskal. Denna process kräver också energi.

* Övergripande energiförändring: Den energi som krävs för att bryta bindningarna och bilda hydratiseringsskal är större än den energi som frigörs vid bildningen av jon-dipolinteraktioner mellan jonerna och vattenmolekylerna. Detta innebär att den övergripande processen absorberar energi från omgivningen, vilket gör att lösningen känns kall.

Sammanfattningsvis är kylningseffekten ett resultat av den energi som krävs för att bryta bindningarna i ammoniumkloridkristallen och för att bilda hydratiseringsskal runt jonerna.