* Liknande elektronkonfiguration: De har alla sju elektroner i sitt yttersta elektronskal (valensskal), vilket ger dem en gemensam elektronkonfiguration av NS²NP⁵. Denna konfiguration gör dem mycket reaktiva och ivriga att få en elektron till för att uppnå en stabil oktettkonfiguration som de ädla gaserna.
* icke -metaller: De är alla icke -metaller, vilket innebär att de i allmänhet saknar egenskaper hos metaller som formbarhet, duktilitet och konduktivitet.
* Forma diatomiska molekyler: De finns som diatomiska molekyler (F₂, CL₂, BR₂, I₂) i deras elementära tillstånd på grund av deras starka tendens att bilda kovalenta bindningar.
* halogenering: De reagerar med metaller för att bilda salter, en process som kallas halogenering. Detta är ett vanligt kännetecken för halogener, vilket ger upphov till deras namn, som kommer från de grekiska orden "halos" (salt) och "gener" (född).
* reaktivitetstrender: Deras reaktivitet minskar i allmänhet när du rör dig ner i gruppen. Fluor är den mest reaktiva halogenen följt av klor, brom och jod. Denna trend beror på den ökande atomstorleken och minskande elektronegativitet ner i gruppen.
Sammanfattningsvis , dessa element placeras i samma grupp eftersom de har liknande kemiska egenskaper som härrör från deras liknande elektronkonfigurationer och deras tendens att få en elektron för att uppnå en stabil oktett.
