* valens: Kol har en valens på 4, vilket innebär att det kan bilda fyra obligationer. Väte har en valens på 1, vilket innebär att den kan bilda en bindning.
* bindning: För att bilda en stabil molekyl måste varje atom slutföra sitt yttre skal av elektroner.
Låt oss analysera formeln:
* h8: Detta antyder 8 väteatomer.
* C6: Detta antyder 6 kolatomer.
För att tillfredsställa valenserna skulle vi behöva minst 12 väteatomer (6 kol x 4 -bindningar vardera =24 bindningar som behövs, och 6 kol x 1 -bindning vardera =6 bindningar som redan har gjorts, vilket lämnar ytterligare 18 bindningar för att fyllas med väte).
Möjliga strukturer
Det finns några möjliga strukturer med formeln C6H12:
* hexan: En rak kedja alkan med formeln CH3 (CH2) 4CH3. Alla kol är SP3 hybridiserade.
* Cyclohexane: En sex-ledad ring med formeln (CH2) 6. Alla kol är SP3 hybridiserade.
* isomerer av hexan: Det finns grenade isomerer av hexan, som 2-metylpentan och 2,3-dimetylbutan. Kolbockarna med olika antal bifogade atomer kommer att ha olika hybridiseringar.
hybridisering:
* SP3 -hybridisering: Detta inträffar när en kolatom bildar fyra enstaka bindningar. Kolatomen har fyra SP3 -hybrid orbitaler, vilket gör att den kan bilda tetraedriska bindningar.
* SP2 -hybridisering: Detta inträffar när en kolatom bildar en dubbelbindning. Kolatomen har tre SP2 -hybrid orbitaler, vilket gör att den kan bilda trigonala plana bindningar.
* sp hybridisering: Detta inträffar när en kolatom bildar en trippelbindning. Kolatomen har två SP -hybrid orbitaler, vilket gör att den kan bilda linjära bindningar.
För att bestämma hybridiseringen av varje kol i en specifik C6H12 -molekyl, skulle du behöva känna till molekylens struktur.
