Varför jod kan vara pentavalent
* Elektronkonfiguration: Jod har den elektroniska konfigurationen [KR] 4D⁰ 5S² 5P⁵. Den kan uppnå en stabil oktett genom att få en elektron för att bilda jodidjonen (I⁻). Det kan emellertid också förlora elektroner för att bilda positiva oxidationstillstånd.
* Utökad oktet: Jod, som är en stor atom, kan rymma mer än åtta elektroner i sitt valensskal. Detta gör att den kan bilda föreningar där den har ett +5 oxidationstillstånd.
Exempel på jod i ett pentavalent tillstånd
* jodsyra (Hio₃): I denna förening är jod i +5 oxidationstillstånd.
* jodater: Salter som innehåller jodjonen (IO₃⁻), såsom kaliumjodat (kio₃), har också jod i +5 oxidationstillstånd.
* jod pentafluorid (if₅): Denna förening har jod med ett +5 oxidationstillstånd.
Obs: Medan jod kan uppnå ett pentavalent tillstånd är det mindre vanligt jämfört med dess lägre oxidationstillstånd (-1, +1, +3, +7). Detta beror på den ökande elektronegativiteten hos syre, som tenderar att gynna högre oxidationstillstånd för jod.
