Du frågar om elektronkonfigurationen av molekylen CCL ₄ (Koltetraklorid), inte en enda atom. Så här närmar man det:

1. Fokusera på bindning:

* CCL ₄ är en kovalent molekyl. Kolatomen bildar fyra enstaka bindningar med fyra kloratomer.

* För att bestämma elektronkonfigurationen måste vi överväga delning av elektroner i dessa bindningar.

2. Lewis struktur:

* kol (C): Har 4 valenselektroner (2s ² 2p ² ). Den måste dela 4 elektroner för att slutföra sin oktett.

* klor (CL): Har 7 valenselektroner (3s ² 3p ⁵ ). Varje klor måste dela 1 elektron för att slutföra sin oktett.

Lewis -strukturen för CCL ₄ visar kol i mitten med fyra kloratomer som omger det, var och en ansluten med en enda bindning.

3. Förenklad elektronkonfiguration:

* Eftersom vi har att göra med en molekyl kan vi helt enkelt säga att varje atom i ccl ₄ har ett fyllt yttre skal Efter bindning.

* Kol har effektivt 8 valenselektroner (på grund av delning) och uppfyller oktettregeln.

* Varje klor har också 8 valenselektroner (på grund av delning) och uppfyller oktetregeln.

Viktig anmärkning: Du kommer inte att se en specifik "elektronkonfiguration" som du skulle göra för en atom. I molekyler delokaliseras elektronerna vid bindningsbanor.