delar:
* kopparskivor: Dessa är de positiva elektroderna (katoder) av batteriet.
* zinkskivor: Dessa är de negativa elektroderna (anoderna) på batteriet.
* Kartongskivor: Dessa blötläggs i en saltlösning (vanligtvis saltlösning eller en svag syra som vinäger) för att fungera som elektrolyten.
Arrangemang:
Delarna är ordnade i en upprepande stack, med följande ordning:
1. kopparskiva
2. Kartongskivan (Blöt i elektrolyt)
3. zinkskiva
4. kopparskiva
5. Kartongskiva (Blöt i elektrolyt)
6. zinkskiva
... och så vidare
Hur det fungerar:
1. kemiska reaktioner: När zink- och kopparskivorna är i kontakt med elektrolyten inträffar kemiska reaktioner. Zinkatomer förlorar elektroner och löses upp i elektrolyten, vilket skapar en positiv laddning på zinkskivan. Kopparatomer får elektroner från elektrolyten, vilket skapar en negativ laddning på kopparskivan.
2. spänningsskillnad: Denna skillnad i laddning mellan zink- och kopparskivorna skapar en elektrisk potentialskillnad eller spänning.
3. elektronflöde: När koppar- och zinkskivorna är anslutna med en tråd, flödar elektroner från den negativa kopparskivan till den positiva zinkskivan och slutför kretsen. Detta flöde av elektroner är det som utgör en elektrisk ström.
Viktig anmärkning:
Voltaic Pile var en betydande uppfinning, men den hade vissa begränsningar:
* Kort livslängd: Elektrolyten skulle snabbt tappas och batteriet skulle sluta fungera.
* Lågspänningsutgång: Spänningsutgången för en voltaisk hög var relativt låg.
Trots dessa begränsningar var Voltaic Pile ett genombrott i förståelsen av el och banade vägen för utvecklingen av effektivare och långvariga batterier.
