1. Förstå den ideala gaslagen:

Den ideala gaslagen är en grundläggande relation som beskriver beteendet hos ideala gaser. Det uttrycks som:

* pv =nrt

Där:

* p är trycket (i atmosfärer, ATM)

* v är volymen (i liter, l)

* n är antalet mol

* r är den perfekta gaskonstanten (0,0821 l · atm/mol · k)

* t är temperaturen (i Kelvin, K)

2. Konvertera mättrycket till absolut tryck:

Mättrycket mäter trycket relativt atmosfärstrycket. För att använda den ideala gaslagen behöver vi absolut tryck.

* Förutsatt att standardatmosfärstrycket är 1 atm, är det absoluta trycket:

* Absolut tryck =mättryck + atmosfärstryck

* Absolut tryck =2 atm + 1 atm =3 atm

3. Anslut värdena och lösa för volym (V):

* P =3 atm

* n =10 mol

* R =0,0821 l · atm/mol · k

* T =200 k

Ersätt dessa värden i den ideala gaslagsekvationen:

(3 atm) * v =(10 mol) * (0,0821 l · atm/mol · k) * (200 K)

Förenkla och lösa för V:

V =(10 * 0,0821 * 200) / 3

V ≈ 54,73 l

Därför är gasens volym cirka 54,73 liter.