Här är en uppdelning:
* valenselektroner: Dessa är elektronerna i den yttersta energinivån i en atom. Det är de som mest troligt interagerar med andra atomer.
* bindning: När atomer binds delar eller överför de sina valenselektroner för att uppnå en stabil konfiguration, som vanligtvis liknar elektronarrangemanget för en ädel gas.
Det finns två huvudtyper av bindning:
* jonisk bindning: Inträffar när en atom helt överför en eller flera valenselektroner till en annan atom. Detta skapar joner, som är laddade atomer, och de resulterande motsatta laddningarna lockar varandra och bildar en bindning.
* kovalent bindning: Inträffar när två eller flera atomer delar sina valenselektroner. Denna delning skapar en stabil struktur där båda atomerna har ett fyllt yttre skal.
Exempel:
* I bildningen av vatten (H₂O) har syreatomen sex valenselektroner och behöver ytterligare två för att uppnå en stabil oktettkonfiguration. Varje väteatom har en valenselektron. Syre delar sina valenselektroner med de två väteatomerna och bildar två kovalenta bindningar.
Kort sagt, valenselektronerna, de i den yttersta energinivån, är de viktigaste aktörerna i kemisk bindning.
