1. Upptäckt av subatomära partiklar:
* Daltons atomteori: Den ursprungliga atomteorin som föreslogs av John Dalton (början av 1800 -talet) uppgav att atomer var odelbara och grundläggande partiklar.
* upptäckt av elektroner (J.J. Thomson, 1897): Upptäckten av elektroner visade att atomer inte var odelbara. Detta ledde till utvecklingen av "Plum Pudding" -modellen, där negativt laddade elektroner var inbäddade i en positivt laddad sfär.
* upptäckt av kärnan (Ernest Rutherford, 1911): Rutherfords berömda guldfolieexperiment visade att atomer har en tät, positivt laddad kärna i deras centrum, med elektroner som kretsar runt den. Denna modell, känd som kärnkraftsmodellen, ersatte modellen "Plum Pudding".
* upptäckt av protoner (Ernest Rutherford, 1919): Rutherford identifierade protoner som positivt laddade partiklar i kärnan.
* upptäckt av neutroner (James Chadwick, 1932): Upptäckten av neutroner, neutrala partiklar i kärnan, avslutade vår förståelse av de grundläggande beståndsdelarna av atomer.
2. Isotoper och atommassa:
* isotoper: Upptäckten av isotoper, atomer av samma element med olika antal neutroner, utmanade uppfattningen att alla atomer i ett element var identiska. Detta ledde till förståelsen att atommassa inte är ett fast värde utan varierar något på grund av närvaron av isotoper.
* masspektrometri: Utvecklingen av masspektrometri gjorde det möjligt för forskare att mäta den exakta massan av individuella atomer och identifiera isotoper.
* Reviderad definition av atommassa: Atommassan omdefinierades som det vägda genomsnittet av massorna för alla isotoper av ett element med hänsyn till deras relativa överflöd.
Utveckling av atomteori:
Upptäckten av subatomära partiklar och isotoper ledde till en grundläggande förändring i vår förståelse av atomer:
* atomer är inte odelbara: De har inre struktur och består av mindre partiklar.
* atommassa är inte ett fast värde: Det återspeglar den genomsnittliga massan för ett elements isotoper.
* Atommodellen är ständigt förfinad: Utvecklingen av atomteorin fortsätter med framsteg i vår förståelse av atomstrukturen, såsom utveckling av kvantmekanik och upptäckten av subatomiska partiklar utöver protoner, neutroner och elektroner.
Sammanfattningsvis revolutionerade subatomära partiklar och isotoper atomteorin, vilket visar att atomer inte är grundläggande utan har en komplex inre struktur, och att atommassa inte är ett fast värde utan ett viktat genomsnitt baserat på närvaron av isotoper. Dessa upptäckter banade vägen för vår nuvarande förståelse av atomvärlden och fortsätter att inspirera ytterligare forskning och utforskning.
