* De är båda vätskor: Detta innebär att de kan flyta och ta formen på sin behållare. Detta beror på att molekylerna i både vätskor och gaser har svagare intermolekylära krafter än fasta ämnen, vilket gör att de kan röra sig mer fritt.
* De är båda komprimerbara: Även om de är mindre komprimerbara än gaser, kan vätskor komprimeras i viss utsträckning. Detta beror på att molekylerna i både vätskor och gaser inte är styvt fixerade i en gitterstruktur som fasta ämnen.
* De har båda en bestämd volym: Medan de tar formen på sin behållare, upprätthåller både vätskor och gaser en konsekvent volym vid en given temperatur och tryck.
* Deras molekyler är i ständig rörelse: Detta är en viktig egenskap hos båda staterna i materien. Molekylerna i vätskor och gaser rör sig slumpmässigt och kolliderar med varandra, vilket leder till flödet och diffusion som observerats i dessa tillstånd.
Nyckelskillnad: Den primära skillnaden ligger i densiteten och avstånd av molekylerna. Vätskor är tätare än gaser eftersom deras molekyler är närmare packade. Det är därför vätskor har en bestämd volym men gaser gör det inte.
