1. Ökad kinetisk energi: Partiklarna måste absorbera tillräckligt med energi för att öka sin kinetiska energi, vilket får dem att röra sig snabbare och längre isär. Denna energi kan levereras med värme.
2. Att övervinna intermolekylära krafter: Partiklarna måste övervinna de attraktiva krafterna (t.ex. vätebindning, dipol-dipolinteraktioner, London-spridningskrafter) som håller dem ihop i flytande tillstånd.
3. ångtryck lika med atmosfärstrycket: När vätskans ångtryck (trycket som utövas av de flyktande ångmolekylerna) blir lika med atmosfärstrycket, kokar vätskan. Vid denna tidpunkt kan vätskan förvandlas till en gas fritt.
i enklare termer:
* värme läggs till: Detta gör att vätskans partiklar rör sig snabbare och försöker fly från vätskans yta.
* Partiklar bryts fritt: När tillräckligt med partiklar har tillräckligt med energi, övervinner de krafterna som håller dem ihop och flyr in i gasfasen.
* kokpunkt: Temperaturen vid vilken detta händer är vätskans kokpunkt.
Tänk på det så här: Föreställ dig att du håller ett gäng kulor tillsammans med en stark magnet. Om du skakar behållaren tillräckligt hårt kommer kulorna att övervinna magnetens kraft och flyga ut. På samma sätt gör värmen flytande partiklar att vibrera så starkt att de bryter sig loss och blir gas.
