Tryckhalvorna

Detta är en direkt tillämpning av Boyles lag, som säger att för en fast mängd gas vid konstant temperatur är trycket (p) och volymen (V) omvänt proportionella. Matematiskt:

* P₁v₁ =p₂v₂

Där:

* P₁ =initialtryck

* V₁ =initial volym (1 liter)

* P₂ =sluttrycket

* V₂ =slutvolym (2 liter)

Om du fördubblar volymen (V₂ =2V₁) måste trycket halveras (p₂ =p₁/2) för att hålla produkten konstant.

varför detta händer

* mer utrymme: Gasmolekylerna har nu dubbelt utrymme att röra sig i.

* Färre kollisioner: Med mer utrymme kolliderar molekylerna med väggarna i behållaren mindre ofta.

* reducerat tryck: Tryck är ett mått på kraften som gasen utövar på behållarväggarna. Färre kollisioner betyder mindre kraft, vilket resulterar i lägre tryck.

Viktig anmärkning: Detta antar att temperaturen förblir konstant. Om temperaturen förändras blir förhållandet mellan tryck och volym mer komplex.