1. Pauli uteslutningsprincip: Denna princip säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning av fyra kvantantal. Dessa kvantantal beskriver en elektrons energinivå, omloppsform, orbitalorientering och snurr. Detta innebär att varje elektron i en atom måste ha en unik kombination av dessa egenskaper. Denna princip är avgörande för att förstå den elektroniska strukturen hos atomer och hur de bildar kemiska bindningar.
2. junds regel: Denna regel säger att vid fyllning av orbitaler med lika energi (degenererade orbitaler) kommer elektroner individuellt att ockupera varje omlopp innan de fördubblas i någon omlopp. Dessutom kommer elektronerna i enskilda ockuperade orbitaler att ha samma snurr. Detta innebär att elektroner föredrar att sprida sig så mycket som möjligt och ha parallella snurr inom ett underskal. Denna regel hjälper till att förklara stabiliteten hos vissa elektronkonfigurationer.
Dessa regler är grundläggande för att förstå beteendet hos elektroner i atomer och molekyler.
