* Elektronegativitet: Icke -metaller har en högre elektronegativitet än metaller. Detta innebär att de har en starkare attraktion för elektroner.

* vinner elektroner: För att bli negativt laddad (anjoner) får atomer elektroner. Icke -metaller är mer benägna att få elektroner på grund av deras högre elektronegativitet.

* oktetregel: Icke -metaller tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration (8 elektroner i deras yttersta skal).

Exempel:

* syre (O) - Bildar oxidjonen (O ^2- )

* klor (CL) - Bildar kloridjonen (Cl ^- )

* kväve (n) - Bildar nitridjonen (n ^3- )

Undantag:

Medan de flesta negativa joner är icke -metaller, finns det några undantag där metaller kan bilda negativa joner. Detta förekommer i föreningar där metallen är bunden till mycket elektronegativa element som syre.

Exempel:

* mangan (MN) - Kan bilda manganatjonen (mno ₄ ^2- )

Sammantaget bildas majoriteten av negativa joner av icke -metaller på grund av deras starka tendens att få elektroner.