1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan dihydrogen sulfid (H₂s) och syre (O₂) producerar svaveldioxid (SO₂) och vatten (H₂O). Den balanserade ekvationen är:

2 H₂S + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂O

2. Bestäm molförhållandet:

Från den balanserade ekvationen ser vi att 2 mol H₂s reagerar med 3 mol O₂.

3. Konvertera gram av h₂s till mol:

* Hitta den molmassan för H₂s:1,01 g/mol (H) * 2 + 32,07 g/mol (S) =34,09 g/mol

* Konvertera 2,5 g H₂ till mol:2,5 g / 34,09 g / mol =0,0733 mol H₂S

4. Beräkna mol O₂ behövs:

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:(0,0733 mol h₂s) * (3 mol o₂ / 2 mol H₂s) =0,110 mol o₂

5. Konvertera mol O₂ till gram:

* Hitta den molmassan av O₂:16,00 g/mol (O) * 2 =32,00 g/mol

* Konvertera 0,110 mol o₂ till gram:0,110 mol * 32,00 g/mol =3,52 g o₂

Därför behöver du 3,52 gram syre för att reagera med 2,5 gram dihydrogen sulfid.