1. elektrokemiska reaktioner: Fruktens sura juice fungerar som en elektrolyt, vilket gör att joner kan röra sig. När de olika metallerna (som koppar och zink) placeras i juicen inträffar en kemisk reaktion vid ytan av varje metall.
* oxidation: En metall (vanligtvis den mer reaktiva, som zink) förlorar elektroner och blir positivt laddade (oxiderade).
* reduktion: Den andra metallen (som koppar) får elektroner och blir negativt laddade (reducerade).
2. elektronflöde: Skillnaden i laddning mellan de två metallerna skapar en potentiell skillnad och driver elektroner att flyta från den negativt laddade metallen till den positivt laddade metallen. Detta flöde av elektroner är det vi uppfattar som en elektrisk ström.
3. frukt som en elektrolyt: Fruktens sura juice ger de nödvändiga jonerna för att underlätta flödet av elektroner. Juicens surhet är avgörande; Ju mer sur det är, desto starkare är strömmen.
Det handlar inte bara om metallerna:
* Fruktens surhet: Ju mer sur frukt, desto starkare är strömmen.
* typen av metaller: Olika metaller har varierande reaktivitet. Koppar och zink används ofta eftersom de har en betydande skillnad i reaktivitet, vilket resulterar i en starkare ström.
* Metallers yta: Större ytområden i kontakt med elektrolyten möjliggör fler reaktioner, vilket potentiellt leder till en starkare ström.
Viktig anmärkning: Strömmen som produceras av ett fruktbatteri är extremt svag och kan bara driva mycket små enheter. Det är mer en demonstration av elektrokemiska principer än en praktisk kraftkälla.
