* Niels Bohr: 1913 använde Bohr de spektrala väten för att föreslå sin modell av atomen, där elektroner kretsar i kärnan i specifika energinivåer. Han förklarade de spektrala linjerna genom att säga att elektroner kunde hoppa mellan energinivåer genom att absorbera eller avge ljusfotoner.
* Johannes Rydberg: Innan Bohr observerade Rydberg mönster i de spektrala linjerna i väte och utvecklade en empirisk formel för att förutsäga deras våglängder. Denna formel, nu känd som Rydberg -formeln, bidrog till Bohrs utveckling av sin modell.
* Joseph John Thomson: Medan Thomsons Plum Pudding -modell senare ersattes av Bohrs modell, lägger hans upptäckt av elektronen och hans arbete med naturen av katodstrålar grunden för att förstå atomstrukturen.
* Max Planck: Även om de inte var direkt involverade i atommodeller var Plancks arbete med kvantteori avgörande för att förklara förekomsten av diskreta spektrala linjer. Han föreslog att energi är kvantiserad, vilket innebär att den bara kan existera i specifika paket som kallas Quanta.
Medan Bohrs modell var ett betydande genombrott, var det inte det sista ordet om atomstruktur. Senare utvecklingen inom kvantmekanik, särskilt arbetet med Erwin Schrödinger och Werner Heisenberg, ledde till utvecklingen av den mer exakta och sofistikerade modellen av atomen vi använder idag.
Sammantaget spelade studien av atomspektra en avgörande roll i utvecklingen av vår förståelse av atomen. Det gav bevis för förekomsten av kvantiserade energinivåer och hjälpte till att forma vår förståelse för hur elektroner uppför sig inom atomen.
