* Massor av tomt utrymme: Det finns mycket tomt utrymme mellan gasmolekyler, vilket gör att de kan pressas närmare varandra.
* Svag attraktion: De svaga krafterna mellan gasmolekyler motstår inte att skjutas närmare, till skillnad från de starkare krafterna i vätskor och fasta ämnen.
Här är en förenklad förklaring:
Föreställ dig ett rum fullt av människor. Om alla står långt ifrån varandra kan du enkelt trycka dem närmare varandra. Men om alla är packade tätt, finns det inget utrymme att flytta dem närmare. Gaser är som människorna i det första scenariot - det finns gott om utrymme att komprimera dem.
Så här fungerar det i praktiken:
* ökat tryck: När du applicerar tryck på en gas tvingar du molekylerna närmare varandra. Detta ökar tätheten på gasen.
* reducerad volym: När molekylerna skjuts närmare minskar den totala volymen för gasen.
Viktig anmärkning: Medan gaser kan komprimeras är de inte oändligt komprimerbara. Vid en viss tidpunkt är molekylerna så nära varandra att de börjar bete sig mer som en vätska. Det är därför gaser kan flytande under högt tryck.
