Här är varför:

* valenselektroner är elektronerna i det yttersta skalet i en atom, och det är de som är involverade i kemisk bindning.

* icke -metaller är belägna på höger sida av den periodiska tabellen. De tenderar att få elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 valenselektroner) som de ädla gaserna.

Exempel:

* syre (O) har 6 valenselektroner.

* klor (CL) har 7 valenselektroner.

* kväve (n) har 5 valenselektroner.

Tänk på att det finns några undantag, som väte (H) som bara har en valenselektron. Men i allmänhet har icke -metaller ett stort antal valenselektroner.