1. Dissociation: Den joniska sammansättningen kopparsulfat bryts isär i dess beståndsdelar:
* cu 2+ (koppar (ii) joner) - Dessa är ansvariga för lösningens blå färg.
* så 4 2- (sulfatjoner) - Dessa är färglösa.
2. Hydrering: Jonerna blir omgiven av vattenmolekyler. De delvis negativa syreatomerna av vattenmolekyler lockas till de positivt laddade kopparjonerna, och de delvis positiva väteatomerna av vattenmolekyler lockas till de negativt laddade sulfatjonerna. Denna process kallas hydrering.
3. Bildning av en vattenlösning: De hydratiserade jonerna sprids i hela vattnet och bildar en homogen lösning.
Övergripande reaktion:
CUSO 4 (S) + H 2 O (L) → [Cu (H 2 O) n ] 2+ (aq) + [så 4 (H 2 O) m ] 2- (aq)
Där 'n' och 'm' representerar antalet vattenmolekyler som hydratiserar koppar respektive sulfatjoner.
Nyckelobservationer:
* Lösningen blir blå på grund av närvaron av hydratiserade koppar (II) joner.
* Lösningen blir något sur när sulfatjonerna reagerar med vatten i liten utsträckning och frisätter vätejoner (H+).
Obs: Upplösningsprocessen är exoterm, vilket innebär att värme frigörs och lösningen blir något varmare.
