Här är varför:

* Molekylstruktur: Metan (CH4) är en liten molekyl med en enkel struktur. Bindningarna mellan kol- och väteatomerna är starka, men själva molekylen är relativt svagt attraherad av andra metanmolekyler. Detta innebär att det finns begränsad interaktion mellan molekyler för att överföra värmeenergi effektivt.

* Gas State: Metan finns vanligtvis som en gas vid rumstemperatur. Gaser har molekyler som är långt ifrån varandra, vilket innebär att det finns mindre möjlighet för dem att kollidera och överföra värmeenergi.

* låg värmeledningsförmåga: Metan har en mycket låg värmeledningsförmåga, vilket är ett mått på hur väl ett ämne kan överföra värme. Detta låga värde innebär att det tar lång tid för värme att passera genom metan.

Däremot är metaller utmärkta värmeledare på grund av deras fria elektroner som lätt kan överföra termisk energi.