1. Fasta ämnen
* Molekylär arrangemang: Molekyler i fasta ämnen är tätt packade ihop i ett regelbundet, upprepande mönster som kallas ett kristallgitter.
* rörelse: Molekyler i fasta ämnen vibrerar i fasta positioner. De rör sig inte fritt. Vibrationerna är snabba och konstant, men deras amplitud (hur långt de rör sig) är relativt små.
* Nyckelegenskaper: Fasta ämnen har en fast form och volym. De är inkomprimerbara (svåra att pressa) på grund av den nära förpackningen av deras molekyler.
2. Vätskor
* Molekylär arrangemang: Molekyler i vätskor är närmare varandra än i gaser, men de är inte lika tätt packade som i fasta ämnen. De har en viss grad av ordning men är fria att flytta runt.
* rörelse: Molekyler i vätskor kan röra sig mer fritt än i fasta ämnen. De har en större vibrationsamplitud och kan glida förbi varandra. Detta ger vätskor förmågan att flyta.
* Nyckelegenskaper: Vätskor tar formen på sin behållare men har en fast volym. De är relativt inkomprimerbara.
3. Gaser
* Molekylär arrangemang: Molekyler i gaser är mycket fördelade och rör sig fritt. Det finns liten ordning eller regelbundenhet i deras arrangemang.
* rörelse: Molekyler i gaser har hög kinetisk energi och rör sig snabbt i slumpmässiga riktningar. De kolliderar med varandra och väggarna i deras behållare. Avståndet mellan kollisioner är mycket större än i vätskor eller fasta ämnen.
* Nyckelegenskaper: Gaser tar formen och volymen på sin behållare. De är mycket komprimerbara på grund av de stora utrymmena mellan molekyler.
Viktig anmärkning:
Rörelsen av molekyler i varje tillstånd är inte absolut. Det finns alltid en viss grad av rörelse i alla tillstånd av materia. Till exempel, även i fasta ämnen, har vissa molekyler tillräckligt med energi för att fly från sina fasta positioner och flytta in i flytande tillstånd. Denna process kallas sublimering .
Tänk på det så här:
* fasta ämnen: Föreställ dig ett trångt dansgolv, människor kan knappt röra sig men de vibrerar ständigt.
* vätskor: Föreställ dig en grupp vänner på en fest, de kan röra sig men är fortfarande relativt nära varandra.
* gaser: Föreställ dig en svärm av bin som flyger fritt i ett stort rum, de kan röra sig i valfri riktning och är långt ifrån varandra.
