Här är varför:

* Intermolekylära krafter: N2 är en icke -polär molekyl, som hålls samman av svaga London -spridningskrafter. HBR är en polär molekyl, med ett dipolmoment, vilket leder till starkare dipol-dipolinteraktioner.

* starkare intermolekylära krafter leder till avvikelser från idealiskt gasbeteende. Idealiska gaser antas inte ha några intermolekylära krafter.

* Storlek och polariserbarhet: N2 är mindre och mindre polariserbar än HBR.

* Större storlek och högre polariserbarhet bidrar till starkare London -spridningskrafter. Detta leder återigen till avvikelser från idealiskt gasbeteende.

Idealiskt gasbeteende:

Idealiska gaser är teoretiska enheter som följer dessa antaganden:

* Inga intermolekylära krafter: Gasmolekylerna antas inte locka eller avvisa varandra.

* punktmassor: Molekyler antas inte ha någon volym.

* elastiska kollisioner: Kollisioner mellan molekyler är perfekt elastiska och bevarar kinetisk energi.

Sammanfattningsvis: N2 är mer idealisk än HBR eftersom den har svagare intermolekylära krafter och mindre storlek, vilket gör det närmare antagandena om en idealisk gas.