Här är vad som saknas och hur man närmar sig problemet:

1. Enheter för väte:

* 300 H2 är ofullständig. Du måste till exempel specificera väteenheterna:

* 300 gram H2

* 300 mol H2

2. Balanserad kemisk ekvation:

* Du behöver den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen mellan järnoxid (Fe3O4) och väte (H2). Reaktionen producerar järn (Fe) och vatten (H2O).

Så här löser du problemet när du har fullständig information:

1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

FE3O4 + 4H2 → 3FE + 4H2O

2. Konvertera den givna mängden H2 till mol:

* Om du får gram H2, använd den molmassan för H2 (2,016 g/mol) för att konvertera till mol.

* Om du får mol H2 är du redan i rätt enheter.

3. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

* Ekvationen visar att 4 mol H2 reagerar med 1 mol Fe3O4.

4. Beräkna molen Fe3O4 som krävs:

* Dela upp molen H2 med 4 för att hitta molen Fe3O4.

5. Konvertera mol Fe3O4 till gram:

* Multiplicera molen Fe3O4 med den molmassan för Fe3O4 (231,53 g/mol) för att få massan i gram.

Exempel:

Låt oss säga att du har 300 gram H2:

1. mol H2: 300 g H2 / 2.016 g / mol =148,8 mol H2

2. mol Fe3O4: 148,8 mol H2 / 4 =37,2 mol Fe3O4

3. gram Fe3O4: 37.2 mol FE3O4 * 231,53 g/mol =8604,3 g FE3O4

Därför skulle du behöva cirka 8604,3 gram Fe3O4 för att reagera helt med 300 gram H2.