1. Elektroner kretsar inte i kärnan i definierade stigar: Istället för att kretsas som planeter runt solen beskrivs elektroner av vågfunktioner . Dessa vågfunktioner representerar sannolikheten för att hitta en elektron vid en viss punkt i rymden.
2. Elektroner upptar atomiska orbitaler: Vågfunktionen hos en elektron bestämmer dess energinivå och formen på dess omloppsbana, som är en tredimensionell rymdregion där elektronen troligtvis finns. Varje orbital kan ha högst två elektroner.
3. Elektroner har kvantiserad energi: Precis som i Bohr -modellen säger Schrödinger -modellen att elektroner bara kan existera i specifika energinivåer, vilket innebär att deras energi är kvantiserad. Schrödinger -modellen möjliggör emellertid ett mycket bredare utbud av energinivåer och undervinnor inom atomen.
4. Elektroner beskrivs av fyra kvantantal:
* Principal Quantum Number (N): Bestämmer elektronens energinivå (n =1, 2, 3, ...). Högre värden på N motsvarar högre energinivåer.
* vinkelmoment eller azimutalt kvantantal (L): Beskriver formen på elektronens orbital. Det sträcker sig från 0 till N-1, med 0 motsvarande en sfärisk orbital, 1 till en hantelformad p orbital, 2 till en mer komplex d-orbital och så vidare.
* Magnetiskt kvantantal (ML): Anger orienteringen av en orbital i rymden. Det sträcker sig från -l till +l, inklusive 0.
* Spin Quantum Number (MS): Indikerar det inneboende vinkelmomentet hos en elektron, som kallas snurr. Det kan ha ett värde på +1/2 eller -1/2, som representerar snurr upp eller snurrar ner.
nyckelskillnader mellan Bohr -modellen och Schrödinger -modellen:
* Bohr -modell: Elektroner banar kärnan i definierade cirkulära stigar med specifika energinivåer.
* Schrödinger -modell: Elektroner beskrivs av vågfunktioner, som ockuperar orbitaler med kvantiserade energinivåer.
Sammanfattningsvis ger Schrödinger-modellen en mer exakt och sofistikerad beskrivning av elektroner i atomer och behandlar dem som vågliknande partiklar med sannolikheter för att finnas i specifika regioner i rymden som kallas orbitaler.
