1. Van der Waals styrkor:
* Dipol-dipolinteraktioner: Förekommer mellan polära molekyler, där den ena änden av molekylen har en liten positiv laddning och den andra änden har en liten negativ laddning. Dessa motsatta avgifter lockar varandra.
* London Dispersion Forces (LDFS): Dessa är den svagaste typen av intermolekylär kraft och finns mellan alla molekyler, till och med icke -polära. De uppstår från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning och skapar tillfälliga dipoler.
* vätebindning: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom som syre, kväve eller fluor. Detta skapar en stark attraktion mellan väte och det ensamma elektronparet på den elektronegativa atomen i en annan molekyl.
2. Joniska krafter:
* jonisk bindning: Detta inträffar mellan motsatt laddade joner. Dessa krafter är mycket starka och ansvarar för bildningen av joniska föreningar.
3. Kovalenta bindningar:
* Medan kovalenta bindningar håller atomer ihop * inom * en molekyl, bidrar de också till en molekyls totala stabilitet. De delade elektronerna i kovalenta bindningar hjälper till att skapa en stark, stabil struktur.
Det är viktigt att komma ihåg:
* Styrkan hos intermolekylära krafter beror på typen av molekyl och dess struktur.
* Svagare intermolekylära krafter leder till lägre smält- och kokpunkter, medan starkare krafter leder till högre smält- och kokpunkter.
* Intermolekylära krafter är ansvariga för många av de fysiska egenskaperna hos materia, såsom viskositet, ytspänning och löslighet.
Tänk på intermolekylära krafter som små "lim" som håller molekyler ihop. Ju starkare "lim", desto tätare hålls molekylerna och desto svårare är det att separera dem.
