* oxidation: Förlust av elektroner av en kemisk art.
* reduktion: Förstärkningen av elektroner med en kemisk art.
oxidation och reduktion förekommer alltid tillsammans i en process som kallas redoxreaktion.
Exempel på reaktioner som producerar elektroner:
1. Elektrolys: Processen att använda en elektrisk ström för att driva icke-spontana kemiska reaktioner. Till exempel elektrolys av vatten:
`` `
2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (G)
`` `
Vid anoden (positiv elektrod) oxideras vattenmolekyler, vilket släpper elektroner:
`` `
2H₂O (L) → O₂ (G) + 4H⁺ (aq) + 4e⁻
`` `
2. Förbränning: Den snabba reaktionen mellan ett ämne med en oxidant, vanligtvis syre, vilket ger värme och ljus. Till exempel brinnande metan:
`` `
CH₄ (G) + 2O₂ (G) → Co₂ (G) + 2H₂O (G)
`` `
Metan oxideras och frisätter elektroner för att bilda koldioxid och vatten.
3. Korrosion: Den gradvisa försämringen av ett material på grund av kemiska reaktioner med dess miljö. Till exempel rostning av järn:
`` `
4FE (S) + 3O₂ (G) + 6H₂O (L) → 4FE (OH) ₃ (S)
`` `
Järn oxideras, vilket frigör elektroner för att bilda järn (iii) hydroxid (rost).
4. Batteriveraktioner: I ett batteri produceras elektroner vid anoden (negativ elektrod) genom en oxidationsreaktion. Dessa elektroner flyter sedan genom den yttre kretsen till katoden (positiv elektrod).
Viktig anmärkning: Medan termen "producerande elektroner" vanligtvis används, är det viktigt att komma ihåg att elektroner inte faktiskt skapas i dessa reaktioner. De överförs helt enkelt från en art till en annan.
