Här är varför:
* Sulfurs elektronkonfiguration: Svavel har 6 elektroner i sitt yttre skal. Den behöver ytterligare två elektroner för att uppnå en stabil oktett.
* kovalent bindning: Istället för att få elektroner direkt, bildar svavel kovalenta bindningar med andra atomer. Detta handlar om att dela elektroner för att uppnå en stabil oktett.
Därför "lånar" inte svavel. Det delar dem i kovalenta bindningar.
Till exempel, i en svaveldioxid (SO2) -molekyl, bildar svavel två dubbelbindningar med syreatomer och delar två elektroner med varje syreatom.
