* Föreningar är elektriskt neutrala: När element bildar en förening delar eller överför de elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Denna process resulterar i en neutral total laddning för föreningen.

* jonisk kontra kovalent bindning:

* joniska föreningar: Ett element förlorar elektroner (blir positivt laddad, katjon) och de andra vinstelektronerna (blir negativt laddade, anjon). Avgifterna balanserar, vilket resulterar i en neutral förening.

* kovalenta föreningar: Element delar elektroner för att uppnå en stabil konfiguration. Eftersom elektroner delas finns det ingen nettovinst eller förlust av elektroner, vilket leder till en neutral förening.

Exempel:

* natriumklorid (NaCl): Natrium (Na) förlorar en elektron för att bli Na+, och klor (Cl) får en elektron för att bli Cl-. Laddningsbalansen (+1 och -1) vilket resulterar i en neutral förening.

Sammanfattningsvis: Den övergripande laddningen för en förening som bildas av två element är alltid noll (neutral), inte +1.