Här är varför:
* Idealisk gas: En idealisk gas är ett teoretiskt koncept som beskriver beteendet hos gaser under förenklade förhållanden. I en idealisk gas antas partiklar till:
* Har försumbar volym jämfört med volymen på behållaren de upptar.
* Interagera inte med varandra (inga attraktiva eller avvisande krafter).
* Flytta slumpmässigt och ständigt i raka linjer tills de kolliderar med varandra eller behållarväggarna.
* riktiga gaser: Verkliga gaser, medan de uppvisar liknande beteenden, avviker från den ideala gasmodellen. Detta beror på att verkliga gaspartiklar har volym, och de interagerar med varandra genom intermolekylära krafter.
Därför, medan termen "fritt rörande partiklar" ofta används för att beskriva gasbeteende, är det viktigt att komma ihåg att detta hänvisar till den ideala gasmodellen. Verkliga gaser upplever vissa begränsningar för sin fria rörelse på grund av intermolekylära krafter och partikelvolym.
