Här är uppdelningen:
* s orbitaler: Dessa är de lägsta energiorbitalerna och fylls alltid först. Varje element har elektroner i S -orbitaler.
* p orbitaler: Dessa orbitaler är högre i energi än S -orbitaler och fylls efter S -orbitalerna. Alla element från bor (b) och framåt har elektroner i p orbitaler.
* d orbitaler: Dessa är ännu högre i energi än P -orbitaler och fylls efter S- och P -orbitalerna. Alla element från Scandium (SC) och framåt har elektroner i d -orbitaler.
* f orbitaler: Dessa är de högsta i energi och fylls efter S-, P- och D -orbitalerna. Alla element från Lanthanum (LA) och framåt har elektroner i f orbitaler.
Därför kommer alla element med ett atomantal som är större än eller lika med lantan (LA) att ha elektroner i alla fyra typer av orbitaler (S, P, D och F).
Exempel:
* lanthanum (LA): [XE] 5d¹ 6s²
* Guld (AU): [Xe] 4f⁴ 5d⁰ 6s¹
* uran (u): [Rn] 5f³ 6d¹ 7s²
Låt mig veta om du vill ha fler specifika exempel eller förklaringar!
