* joniska obligationer: Dessa bildas när en atom donerar En elektron till en annan atom som skapar joner med motsatta laddningar. Den elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner håller föreningen samman. Exempel inkluderar NaCl (bordsalt), där natrium (Na+) förlorar en elektron till klor (Cl-) och MgO (magnesiumoxid), där magnesium (Mg2+) förlorar två elektroner till syre (O2-).
* kovalenta obligationer: Dessa bildas när atomer delar elektroner, skapa en region med elektrondensitet mellan atomerna. Denna delade elektrondensitet skapar en attraktiv kraft som håller atomerna ihop. Exempel inkluderar H2O (vatten), där väte (H) atomer delar elektroner med en syre (O) atom och CO2 (koldioxid), där kol (C) delar elektroner med två syre (O) atomer.
* Metalliska obligationer: Dessa förekommer i metaller, där valenselektronerna delokaliseras och delas mellan alla metallatomer. Detta skapar ett "hav" av elektroner som håller metallatomerna ihop.
Andra krafter som kan bidra till sammansatt bildning, även om de är svagare än elektrostatiska krafter, inkluderar:
* vätebindning: Detta är en speciell typ av dipol-dipolinteraktion som uppstår när väte är bunden till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve). Det är en starkare form av intermolekylär kraft än dipol-dipolinteraktioner, men fortfarande svagare än joniska eller kovalenta bindningar.
* van der Waals Forces: Dessa är svaga, tillfälliga attraktioner som förekommer mellan molekyler på grund av fluktuationer i elektronfördelning. De är viktiga för att hålla ihop icke -polära molekyler, men är mycket svagare än joniska eller kovalenta bindningar.
Det är viktigt att komma ihåg att alla dessa krafter arbetar tillsammans för att skapa och underhålla föreningar. Styrkan hos dessa krafter bestämmer föreningens egenskaper, såsom dess smältpunkt, kokpunkt och löslighet.
