Lösning: Ämnet som löses i lösningsmedlet. Det finns vanligtvis i en mindre mängd än lösningsmedlet.
lösningsmedel: Ämnet som löser upp lösningen. Det finns vanligtvis i en större mängd än lösta ämnet.
Exempel: I en saltvattenlösning är salt det lösta ämnet och vattnet är lösningsmedlet.
Koncentration: Mängden lösta ämnen som finns i en given mängd lösning kallas dess koncentration. Det finns flera sätt att uttrycka koncentration, inklusive:
* molaritet (M): Mullvadolösning per liter lösning.
* molalitet (M): Mullar lösta ämnen per kilo lösningsmedel.
* Massprocent (%): Massa av lösta ämnen dividerat med massor av lösning, multiplicerad med 100.
* volymprocent (%): Volym av lösta ämnen dividerad efter volym av lösning, multiplicerad med 100.
* Delar per miljon (ppm): Massa av lösta ämnen per miljon delar av lösningen.
Faktorer som påverkar löslighet:
* Lösningens och lösningsmedlets natur: Liknande kemiska egenskaper, som polaritet, tenderar att resultera i större löslighet.
* Temperatur: Ökande temperatur ökar vanligtvis lösligheten för fasta ämnen och gaser, men minskar lösligheten för vissa gaser.
* Tryck: Ökat tryck ökar i allmänhet lösligheten hos gaser i vätskor.
typer av lösningar:
* vattenhaltiga lösningar: Lösningar där vatten är lösningsmedlet.
* alkoholhaltiga lösningar: Lösningar där alkohol är lösningsmedlet.
* gasformiga lösningar: Lösningar där en gas löses i en annan gas.
Det är viktigt att notera att sammansättningen av en lösning kan variera beroende på de specifika ämnena som är involverade och de förhållanden under vilka de är blandade.
