* oktetregel: De flesta atomer strävar efter att uppnå en stabil elektronkonfiguration, som ofta liknar de ädla gaserna med sitt fulla yttre skal av elektroner. För de flesta atomer betyder detta att ha åtta elektroner i sitt yttersta skal (oktetregeln).
* delningselektroner: Kovalenta bindningar bildas när atomer delar elektroner för att uppnå en stabil oktett. Genom att dela elektroner "fyller" båda atomerna i bindningen effektivt sina yttre skal, vilket ökar deras stabilitet.
Exempel:
* Tänk på en väteatom (H) med endast en elektron. Den behöver ytterligare en elektron för att ha en stabil konfiguration. När två väteatomer binds kovalent, delar de sina elektroner och bildar en vätemolekyl (H2). Varje väteatom har nu effektivt två elektroner i sitt yttre skal, vilket uppnår en stabil konfiguration.
Andra typer av obligationer:
* joniska obligationer: Dessa bindningar involverar överföring av elektroner, där en atom förlorar en elektron och en annan får en. Medan jonbindningar kan leda till stabilitet, är de inte lika starka som kovalenta bindningar i allmänhet.
* Metalliska obligationer: Dessa bindningar förekommer i metaller, där elektroner delokaliseras över ett gitter av atomer. Medan de bidrar till de unika egenskaperna hos metaller, involverar de inte nödvändigtvis samma typ av elektrondelning som leder till oktettregeln.
