1. Joniska bindningar: Dessa bindningar bildas när en atom tappar en elektron till en annan atom. De resulterande motsatt laddade jonerna lockar varandra elektrostatiskt. Detta skapar en stark, icke-riktad bindning, som ofta finns i salter som NaCl.
2. Kovalenta bindningar: Dessa bindningar bildas när atomer delar elektroner. De delade elektronerna lockas till kärnorna i båda atomerna, vilket skapar en stark bindning. Kovalenta bindningar kan vara polära eller icke -polära beroende på elektronegativitetsskillnaden mellan atomerna. Denna typ av bindning finns i många organiska föreningar och molekyler som vatten.
3. Metalliska obligationer: Denna typ av bindning förekommer i metaller, där elektroner delokaliseras och rör sig fritt genom metallgitteret. Detta skapar en stark bindning som står för metaller med hög konduktivitet, formbarhet och duktilitet.
4. Intermolekylära krafter: Även om de inte är tekniskt kemiska bindningar, är dessa krafter svagare attraktioner mellan molekyler. De inkluderar:
* vätebindningar: En speciell typ av dipol-dipolinteraktion som involverar väte bundna till en mycket elektronegativ atom som syre eller kväve.
* Dipol-dipolinteraktioner: Attraktioner mellan polära molekyler på grund av deras permanenta dipoler.
* London Dispersion Forces: Svaga tillfälliga attraktioner som härrör från tillfälliga fluktuationer i elektronfördelning i molekyler.
Sammanfattningsvis är kemiska bindningar de primära kraften som håller föreningar tillsammans, medan intermolekylära krafter påverkar interaktioner mellan molekyler.
