Det är lite av en förenkling. Medan vätebindningar är svagare än kovalenta eller joniska bindningar, de är inte nödvändigtvis svaga i absolut mening. Här är varför:

* starkare än van der Waals styrkor: Vätebindningar är mycket starkare än andra intermolekylära krafter som van der Waals -krafter. Denna styrka är det som gör att vatten kan vara flytande vid rumstemperatur och för DNA att bilda sin dubbla spiralstruktur.

* avgörande för biologiska system: Vätebindning spelar en kritisk roll i många biologiska processer. Det håller DNA -strängar ihop, stabiliserar proteinstrukturer och gör att vatten kan lösa upp många molekyler.

Så även om vätebindningar är svagare än bindningarna som håller atomer ihop inom en molekyl, är de fortfarande betydande krafter som påverkar egenskaperna hos många ämnen, särskilt biologiska.