* Elektronkonfiguration: Atomer är mest stabila när deras yttersta elektronskal (även kallad valensskal) är helt fylld. Detta arrangemang minimerar deras energi och gör dem mindre benägna att vinna, förlora eller dela elektroner.
* oktetregel: För de flesta element betyder ett fullständigt yttre skal att ha åtta elektroner. Detta kallas oktetregeln. Vissa element, som helium, är emellertid stabila med bara två elektroner i deras yttre skal.
* ädelgaser: De ädla gaserna (helium, neon, argon, krypton, xenon och radon) är utmärkta exempel på kemiskt stabila atomer. De har naturligtvis fulla yttre skal, varför de är mycket oreaktiva.
Exempel:
* natrium (na): Natrium har en elektron i sitt yttersta skal. Den förlorar lätt denna elektron för att bilda en positivt laddad jon (Na+) med ett fullt yttre skal, vilket gör det stabilt.
* klor (CL): Klor har sju elektroner i sitt yttersta skal. Det får lätt en elektron för att bilda en negativt laddad jon (Cl-) med ett fullt yttre skal, vilket gör det stabilt.
Undantag:
* Övergångsmetaller: Många övergångsmetaller har delvis fyllt yttre skal och är mindre stabila än ädla gaser. De kan delta i olika kemiska reaktioner.
* stora atomer: Stora atomer, särskilt under de senare perioderna i det periodiska bordet, kan ha mer än åtta elektroner i sina yttre skal. Dessa atomer kan fortfarande vara relativt stabila beroende på den specifika elektronkonfigurationen.
Sammanfattningsvis är en atom kemiskt stabil och oreaktiv när dess yttre elektronskal fylls, vanligtvis med åtta elektroner (oktetregel). Denna konfiguration gör den energiskt gynnsam för att atomen finns kvar i sitt nuvarande tillstånd och inte delta i kemiska reaktioner.
