1. Saltstrukturen:
* Tabellsalt (natriumklorid, NaCl) är en jonisk förening. Den består av positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade kloridjoner (Cl-) som hålls samman av elektrostatiska krafter.
2. Vattenstrukturen:
* Vatten (H2O) är en polär molekyl. Syreatomen har en något negativ laddning, och väteatomerna har något positiva laddningar.
3. Upplösningens "dans":
* attraktion: När salt tillsätts till vatten, omger de polära vattenmolekylerna saltjonerna. De positiva ändarna av vattenmolekylerna (väteatomer) lockas till de negativt laddade kloridjonerna (Cl-), medan de negativa ändarna av vattenmolekylerna (syreatomer) lockas till de positivt laddade natriumjonerna (Na+).
* Separation: Dessa attraktioner är tillräckligt starka för att övervinna de elektrostatiska krafterna som håller natrium- och kloridjonerna ihop i saltkristallen. Detta får saltkristallen att bryta isär, och jonerna blir omgiven av vattenmolekyler.
* Solvation: Jonerna är nu omgiven av ett skal av vattenmolekyler, en process som kallas solvation. Jonerna är effektivt "upplösta" i vattnet.
i huvudsak: Vattens polaritet tillåter den att bryta isär de joniska bindningarna i salt, vilket resulterar i upplösta joner.
Ytterligare poäng:
* Processen för att lösa salt i vatten är exoterm, vilket innebär att det släpper ut värmen.
* Saltens löslighet i vatten ökar med temperaturen. Detta innebär att du kan lösa upp mer salt i varmt vatten än i kallt vatten.
* Inte alla ämnen upplöses i vatten. Icke-polära ämnen, som olja, lockas inte till vattenmolekyler och kommer inte att lösas upp.
