Förhållandet mellan lösta koncentration och lösningsmedelskoncentration är omvänt proportionell . Detta innebär att när koncentrationen av den ena ökar minskar koncentrationen av den andra.

Här är en uppdelning:

* Lösning: Ämnet som upplöses i ett lösningsmedel.

* lösningsmedel: Ämnet som löser upp lösningen och skapar en lösning.

* Koncentration: Mängden lösta ämnen löstes i en given mängd lösningsmedel.

Exempel: Föreställ dig ett glas sockervatten.

* Lösning: Socker

* lösningsmedel: Vatten

* Koncentration: Mängden socker löstes i vattnet.

Om du lägger till mer socker (lösta ämnen) till vattnet ökar koncentrationen av socker i lösningen. Emellertid minskar den koncentrationen av vatten (lösningsmedel) proportionellt. Detta beror på att den totala volymen för lösningen förblir densamma, men andelen av varje komponent förändras.

Nyckelpunkter:

* Total koncentration: Summan av koncentrationer av lösta ämnen och lösningsmedel förblir alltid konstant inom en lösning.

* koncentrationsenheter: Koncentration uttrycks vanligtvis som molaritet (mol/L), molalitet (mol/kg) eller procent (% efter massa eller volym).

Sammanfattningsvis:

Förhållandet mellan lösta och lösningsmedelskoncentrationer är omvänd. När den ena ökar minskar den andra och bibehåller en konstant total koncentration inom lösningen.