* Vatten är en polär molekyl: Syreatomen i vatten har en något negativ laddning, medan väteatomerna har en något positiv laddning. Denna polaritet tillåter vattenmolekyler att bryta isär och bilda joner.
* autoionisering: Vattenmolekyler kan spontant reagera med varandra och bilda en hydroniumjon (H3O+) och en hydroxidjon (OH-). Denna process kallas autoionisering.
* Jämvikt: Autoioniseringen av vatten är en reversibel reaktion, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Vid jämvikt är hastigheten för framåtreaktion (bildning av joner) lika med hastigheten för den omvända reaktionen (rekombination av joner).
* lika koncentrationer: Vid jämvikt är koncentrationen av H3O+ -joner lika med koncentrationen av OH-joner.
* ph -skala: PH -skalan mäter surhet eller alkalinitet hos en lösning. En neutral lösning har ett pH på 7. Rent vatten, med lika koncentrationer av H+ och OH-, har ett pH på 7, vilket gör den neutral.
Sammanfattningsvis: Neutraliteten av rent vatten kommer från lika koncentration av vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) på grund av autoioniseringsprocessen, som upprätthåller ett pH av 7.
