1. Icke -polära molekyler:
* kolväten: Kedjor eller ringar av kol- och väteatomer (t.ex. metan, propan, olja, fetter). Dessa molekyler har mycket liten skillnad i elektronegativitet mellan sina atomer, vilket gör dem icke -polära.
* aromatiska föreningar: Cykliska kolväten med växlande dubbelbindningar (t.ex. bensen, naftalen).
* gaser: De flesta gaser som kväve, syre och koldioxid är icke -polära och olösliga i vatten.
2. Stora molekyler med mestadels icke -polära grupper:
* Vax: Långa kedjor av fettsyror kopplade till långkedjiga alkoholer.
* steroider: Komplexa ringstrukturer som kolesterol och hormoner.
* proteiner: Medan proteiner har polära regioner kan de också ha stora icke -polära sektioner som gör dem olösliga i vatten.
3. Molekyler med starka intermolekylära krafter som överträffar vattnet attraktion:
* Vissa salter: Medan många salter upplöses i vatten, har vissa, som silverklorid (AgCl) och bariumsulfat (BASO4), mycket starka jonbindningar som hindrar dem från att lösa upp.
Nyckelprinciper:
* "Som upplöses som" :Polära molekyler upplöses väl i polära lösningsmedel som vatten, medan icke -polära molekyler upplöses väl i icke -polära lösningsmedel som olja.
* vätebindning: Vattens starka vätebindning gör det till ett bra lösningsmedel för polära molekyler som också kan bilda vätebindningar.
* hydrofoba interaktioner: Icke -polära molekyler tenderar att klumpas ihop i vatten för att minimera sin kontakt med de polära vattenmolekylerna, vilket leder till deras olöslighet.
Viktig anmärkning: Begreppet "olösligt" är relativt. Till och med till synes "olösliga" ämnen kan upplösas i vatten i liten utsträckning. Det är mer exakt att säga att de är * dåligt lösliga * eller har mycket låg löslighet.
