* a. Applicera värme: Att öka temperaturen ger mer energi till molekylerna, vilket gör att de rör sig snabbare och kolliderar oftare. Detta leder till en högre chans för framgångsrika kollisioner, som är nödvändiga för att en reaktion ska inträffa.

* b. Öka koncentrationen av reaktanter: En högre koncentration av reaktanter innebär att det finns fler reaktantmolekyler närvarande i en given volym. Detta ökar sannolikheten för kollisioner mellan reaktantmolekyler, vilket leder till mer frekventa reaktioner.

* c. Slipa ämnet så att det finns mer ytarea: Detta är särskilt viktigt för reaktioner som involverar fasta ämnen. När ett fast ämne malas ökar ytan avsevärt. Detta gör att fler reaktantmolekyler kan komma i kontakt med ytan på det fasta ämnet, vilket ökar reaktionshastigheten.

Sammanfattningsvis kommer alla tre alternativen - applicering av värme, öka reaktantkoncentrationen och öka ytan - leda till en snabbare kemisk reaktion.