1. Elektronegativitet och bindning:
* Elektronegativitet: Detta är en atoms förmåga i en molekyl att locka elektroner mot sig själv. Olika element har olika elektronegativiteter.
* polära kovalenta bindningar: När två atomer med betydligt olika elektronegativiteter binds, tillbringar de delade elektronerna mer tid nära den mer elektronegativa atomen. Detta skapar en partiell negativ laddning (5-) nära den mer elektronegativa atomen och en partiell positiv laddning (5+) nära den mindre elektronegativa atomen.
2. Icke -polära molekyler och balanserad laddning:
* icke -polära molekyler: Dessa molekyler bildas av atomer med liknande elektronegativiteter. Eftersom elektronerna delas ganska jämnt mellan atomerna finns det ingen signifikant laddningsseparation. Molekylen är balanserad och neutral.
3. Exempel:
* metan (CH4): Kol och väte har mycket liknande elektronegativitet. C-H-bindningarna är i huvudsak icke-polära. På grund av den symmetriska tetraedriska formen av metan är molekylen som helhet också icke -polär.
* diatomiska molekyler: Diatomiska molekyler som består av samma element (t.ex. syre, O2; kväve, N2) är icke -polära eftersom elektrondelningen är helt lika.
Sammanfattningsvis:
Icke -polära molekyler saknar motsatt laddade ändar eftersom atomerna i dem har liknande elektronegativiteter. Detta leder till en jämn fördelning av elektrondensitet, vilket resulterar i en molekyl utan signifikant laddningsseparation.
