Den isoelektriska punkten (PI) för en aminosyra är pH vid vilken aminosyran finns i sin zwitterioniska form , vilket betyder att det har ingen nettoladdning .

Så här fungerar det:

* aminosyror har både sura (karboxylgrupp, -COOH) och basiska (aminogrupp, -nh2) funktionella grupper.

* Vid lågt pH (sura förhållanden) protoneras karboxylgruppen (-COOH) och aminogruppen protoneras också (-NH3+), vilket resulterar i en nettopositiv laddning.

* vid högt pH (basförhållanden), avprotoneras karboxylgruppen (-COO-) och aminogruppen avprotoneras (-NH2), vilket resulterar i en netto negativ laddning.

* Vid ett specifikt pH, kallat den isoelektriska punkten (PI), finns aminosyran i ett neutralt tillstånd, med en balans mellan de positiva och negativa laddningarna. Detta är den zwitterioniska formen.

För att beräkna PI för en aminosyra:

* för aminosyror med bara en sur och en grundgrupp: PI är helt enkelt medelvärdet av PKA -värdena för de två grupperna.

* för aminosyror med mer än en sur eller grundläggande grupp: PI beräknas genom att medelvärdena PKA -värdena för de två grupperna som är närmast i PKA -värde för det neutrala tillståndet.

till exempel:

* glycine: PKA för karboxylgruppen är 2,34 och PKA för aminogruppen är 9,60. PI för glycin är (2,34 + 9,60) / 2 = 5,97 .

Låt mig veta om du vill ha fler exempel eller en djupare förklaring av konceptet!