Här är varför:

* kemisk jämvikt handlar inte om reaktioner som stoppar. Det är ett dynamiskt tillstånd där hastigheterna för framåt- och omvändreaktioner är lika. Detta innebär att reaktanter kontinuerligt förvandlas till produkter, och produkter förvandlas kontinuerligt till reaktanter i samma takt.

* Koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstant vid jämvikt. Även om reaktionerna inte stannar är nettoförändringen i koncentrationerna noll. Detta beror på att hastigheten för bildning av reaktanter är lika med hastigheten för deras konsumtion, och detsamma gäller för produkter.

Alternativ A är felaktigt eftersom reaktioner inte stannar vid jämvikt, de fortsätter i lika stora hastigheter.

Alternativ C är inte en giltig beskrivning av jämvikt.

Låt mig veta om du har fler frågor!